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把2molN2和3molH2混合后通入容积为2L的某密闭容器中和成NH3,经过10分钟达到反应的限度,测得此时的混合气体中NH3的物质的量为1mol,试回答下列问题(写出具体的计算步骤):(1)达到反应的限
12人问答
更新时间:2024-04-18 19:03:02
问题描述:

把2molN2和3molH2混合后通入容积为2L的某密闭容器中和成NH3,经过10分钟达到反应的限度,

测得此时的混合气体中NH3的物质的量为1mol,试回答下列问题(写出具体的计算步骤):

(1)达到反应的限度时容器内各物质的物质的量浓度分别是多少?10min内,用N2、H2、NH3表示的反应的平均速率分别是多少?

(2)反应达到限度时,N2的转化率是多少?

霍宏涛回答:
  (1)c(NH3)=1/2=0.5mol/L;c(N2)=(2-0.5)/2=0.75mol/L;c(H2)=(3-1.5)/2=0.75mol/L;v(NH3)=0.5/10=0.05mol/Lmin;v(N2)=0.05/2=0.025mol/Lmin;v(H2)=0.05*3/2=0.075mol/Lmin;(2)a(N2)=0.5/2=25%
单志广回答:
  不懂。连方程式都没有
霍宏涛回答:
  N2+3H2===2NH3这样的计算不需要方程式呀
单志广回答:
  (2-0.5)/2(3-1.5)/2这些是什么意思?
霍宏涛回答:
  c=n/Vn:2-0.5,就是剩下的N2物质的量V:2,就是2L体积剩下自己判断
单志广回答:
  0.5是什么?
霍宏涛回答:
  反应掉的氮气
单志广回答:
  题目中没有啊
霍宏涛回答:
  得到1molNH3,根据原子守恒,需要0.5molN2呀。
单志广回答:
  v(N2)=0.05/2=0.025mol/Lmin;v(H2)=0.05*3/2=0.075mol/Lmin;是什么?不是都应该除以10分钟的吗?
霍宏涛回答:
  N2的速度是NH3速度的一半
单志广回答:
  转换率0.5/2是什么?
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