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高中化学方程式的计算.氧化还原反应,现有11g铁铝合金,加足量的稀硫酸,其产生了8.96L(STP)氢气.求fe在合金中所占的物质的质量分数,该反应中转移的电子数
1人问答
更新时间:2024-04-25 07:01:36
问题描述:

高中化学方程式的计算.氧化还原反应,

现有11g铁铝合金,加足量的稀硫酸,其产生了8.96L(STP)氢气.求fe在合金中所占的物质的质量分数,该反应中转移的电子数

孙宏伟回答:
  设合金中有xg铝反应,生成氢气yL;所以有(11-x)g铁反应,生成氢气(8.96-y)L.2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑54g67.2LxgyLFe+2HCl=FeCl2+H2↑56g22.4L(11-x)g(8.96-y)L解得:x=5.4y=6.72∴合金中有Al的质...
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