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SO2和NOx在化学工业上有重要用途,也是大气污染的主要来源,开发和利用并重,预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一.(1)在接触法制硫酸的过程中,发生2SO2
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更新时间:2024-04-20 01:23:08
问题描述:

SO2和NOx在化学工业上有重要用途,也是大气污染的主要来源,开发和利用并重,预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一.

(1)在接触法制硫酸的过程中,发生2SO2(g)+O2(g)催化剂

△2SO3(g)△H<0反应,某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示,根据图示回答下列问题:

①平衡状态由A到B时,平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”);

②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中,若40s后反应达到平衡,此时体系总压强为0.10MPa,这一段时间内SO2的平均反应速率为______.该反应的平衡常数为______.

(2)用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染,例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1

取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应:

①若将NO2还原至N2,整个过程中转移电子的物质的量为______;

②若还原NO2和NO的混合物,放出的总热量Q的取值范围是______.

鞠洪波回答:
  (1)平衡常数只受温度的影响,温度不变,则压强不变,平衡状态由A变到B时,则k(A)=k(B),故答案为:①=;②由图象知,体系总压强为0.10MPa时SO2的平衡转化率为0.8,则 2SO2(g)+O2(g...
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