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【O2和N2的价电子组态是什么并采用前线轨道理论解释N2+O22NO反应的可能性回1楼,不是,这是结构化学的题】
1人问答
更新时间:2024-03-29 06:41:50
问题描述:

O2和N2的价电子组态是什么

并采用前线轨道理论解释N2+O22NO反应的可能性

回1楼,不是,这是结构化学的题

金殿川回答:
  是原子吧?   O是2s(2)2p(4)   N是2s(2)2p(3)   ------------------------------   看来你也是学化学的,简单补充如下:   O2   KK(σg2s)2(σu2s*)2(σg2pz)2(σu2pz*)0   (πu2px)2(πg*2px)1   N2   KK(σg2s)2(σu*2s)2(σg2pz)2(σ*u2pz)0〕   (πu2px)2(πg*2px)0   前线轨道:分子中最高被占分子轨道(HOMO)和最低空分子轨道(LUMO).   反应优先起作用是前线轨道,前线轨道起作用有三个条件:   ○1对称性匹配,HOMO与LUMO对称性匹配   ○2旧键易断,新键易成   ○3电负性合理,HOMO与LUMO能级要接近.   N2:HOMO和O2:LUMO接近,对称性不匹配,活化能高   N2:LUMO和O2:HOMO接近,对称性匹配,电负性不合理,旧键不易断   结论:N2和O2很难合成NO;NO不易分解.与反应动力学的结论一致.   ------------------------   忘了说了,这个是凭记忆写的,不过,一般结构化学书上都会有的,你再查对一下.
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