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【氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂,工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)的过程为:已知:Ⅰ.SrCl2•6H2O晶】
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更新时间:2024-04-20 12:59:45
问题描述:

氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂,工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)的过程为:

已知:Ⅰ.SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水.

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表:

氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌,其目的是___,碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为___.

(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为___,能否用新制氯水代替双氧水___(填“能”或“否”)

(3)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至___;宜用的试剂为___

A.1.5 B.4 C.9.7

D.氧化钠 E.氢氧化锶粉末 F.碳酸钠晶体 G.氧化锶粉末

(4)操作③中所得滤渣的主要成分是___(填化学式).

(5)工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是___.

(6)步骤⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用___

A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化锶饱和溶液.

谭玉轩回答:
  (1)把碳酸锶粉碎并加以搅拌,可以加快反应速率,碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水,反应的化学方程式为SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O,故答案为:加快反应速率;SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O;(2)酸性条件...
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