杂化类型详述(1)sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等(2)sp2杂化同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°(3)sp3杂化同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道（4）sp3d2杂化等性杂化为八面体结构，如SF6杂化类型的判断1、判断中心原子的孤对电子数2．找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）3．若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化；若等于4，那么中心原子采用SP3杂化

　　杂化方式杂化轨道几何构型杂化轨道间夹角sp直线型180°sp2平面三角形120°sp3正四面体109°28��sp3d三角双锥90°（轴与平面）120°（平面内）180°（轴向）sp3d2正八面体90°（轴与平面、平面内）180°（轴向）(i)计算共价分子或共价型离子的价电子总数(nv)；nv=5+4��7-1=32PCl5nv=5+5��7=40nv=5+6��7+1=48XeF4nv=8+4��7=36(ii)nv��8=商(1)-----余数(1)，商(1)=成键电子对数；(iii)余数(1)��2=商(2)-----余数=1或0，商(2)=孤对电子对数；(iv)商(1)+商(2)=中心原子的杂化轨道数（若余数还有1，则也当作一对孤对电子对来处理）；(v)实例：XeF2XeOF4XeO3成键电子对数22/8=2……642/8=5……226/8=3……222/8=2……6孤对电子对数6/2=32/2=12/2=16/2=3中心原子杂化类型sp3dsp3d2sp3sp3db．按照理想的几何构型，画出分子几何构型图。例如：（正四面体）（三角双锥）　（正八面体）对于ClF3(4��7)��8=3…44��2=2Cl原子采取sp3d杂化，ClF3分子可以画出三种不同的空间几何构型(I)(II)(III)c．如果遇到存在几种可能的空间几何构型时，要选择最稳定的结构式，即各电子对间的排斥力最小。对于三角双锥而言，抓住90°键角之间的排斥力，因为最小角之间的排斥力最大。各电子对之间排斥力的大小顺序为：孤对电子对����孤对电子对＞孤对电子对－双键＞孤对电子对－单键＞双键－双键＞双键����单键＞单键－单键90°(I)(II)(III)孤对电子对����孤对电子对010孤对电子对����成键电子对634成键电子对����成键电子对022所以构型(III)是最稳定，即孤对电子对放在平面内，ClF3的几何构型为T型。★我们把所有分子的杂化类型和几何构型总结于下表：杂化类型spsp2sp3分子类型AB2AB3AB2EAB4AB3EAB2E2分子几何构型直线型平面三角形V型正四面体三角锥型V型实例CO2CS2BF3NPCl2SO2ONClXeO4CCl4NCl3AsH3H2OOF2杂化类型sp3dsp3d2分子类型AB5AB4EAB3E2AB2E3AB6AB5EAB4E2分子几何构型三角双锥歪四面体T型直线正八面体四方锥平面四方实例PCl5AsCl5TeCl4SCl4ClF3XeOF2XeF2SF6XeOF4IF5XeF4我想问，高中有必要考那么难的么？如果有疑问，欢迎追问哦