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Ksp[Fe(OH)3]=4.0X10^-36,则理论上PH约为8.0溶液的三价铁的浓度怎么计算不然高考都没心思
3人问答
更新时间:2024-04-25 18:10:49
问题描述:

Ksp[Fe(OH)3]=4.0X10^-36,则理论上PH约为8.0溶液的三价铁的浓度怎么计算不然高考都没心思

李新锋回答:
  由Ksp[Fe(OH)3]=4.0*10^(-36)可知,溶液中c(Fe3+)*[c(OH-)]^3=4.0*10^(-36)理论上PH约为8.0溶液中c(OH-)=10^(-14)/10^(-8)=10^(-6)mol/L所以c(Fe3+)=4.0*10^(-36)/[10^(-6)]^3=4.0*10^(-18)mol/L...
汪洪桥回答:
  和我想的一样啊,但是答案为什么是c(Fe3+)=4.0X10^-20mol/L啊???郁闷啊
李新锋回答:
  答案不一定都是对的
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