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【一道高一的化学题要过程过氧化纳加入九十克水中,有零点五mol电子转移.所得溶液物质的量分数为多少?】
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更新时间:2024-04-25 11:34:39
问题描述:

一道高一的化学题要过程

过氧化纳加入九十克水中,有零点五mol电子转移.所得溶液物质的量分数为多少?

戴树平回答:
  90gH20相当于5mol,先写出方程式:   2Na2O2+2H2O=4NaOH+02   故方程式中每2mol过氧化钠发生反应就有1mol电子转移,这里首先要搞清楚一个概念就是,其实这个反应至始至终都是过氧化钠中的过氧根中的两个-1价的氧原子发生歧化反应,0:0(能看懂不?就是两个氧原子共用一个电子对),然后在水的作用下其中一个得到对方的电子降到-2价,另一个则变为0价氧原子,又因为氧气分子是两两形成的,因此每形成一个氧气分子就要消耗两个过氧根,由于反应只是转移一半的电子,因此每2mol过氧化钠发生反应就有1mol电子转移明白否?0.5mol电子转移说明反应了1mol过氧化钠,消耗的水的体积忽略不计,即为90ml,生成了2mol氢氧化钠,溶质即为它,于是可得   2mol   c(NaOH)=——————=22.22molL   90x10^-3L
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