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用0.1mol/的硫酸钠溶液30毫升,恰好将0.002mol的XO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+4
1人问答
更新时间:2024-04-25 01:14:08
问题描述:

用0.1mol/的硫酸钠溶液30毫升,恰好将0.002mol的XO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价为

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4

胡桂珍回答:
  应该是亚硫酸钠吧.   亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,每个硫化合价升高2.   则反应中失去电子为:0.1mol/L*0.03L*2=0.006mol   设XO4-中X的化合价降低数为x,根据电子得失守恒得:   0.006mol=0.002mol*x;x=3,   即X的化合价由原+7价降低3价,变为+4价.   答案为D
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