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高二化学【求有机物分子式】1,将含有C,H,O的有机物3.24g装入元素分析装置,通入足量的氧气使之完全燃烧,将生成的气体依次通过CaCl2管【A】和碱石灰管【B】,测得A管质量增加了2.16g,B管增加了9
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更新时间:2024-04-20 10:13:34
问题描述:

高二化学【求有机物分子式】

1,将含有C,H,O的有机物3.24g装入元素分析装置,通入足量的氧气使之完全燃烧,将生成的气体依次通过CaCl2管【A】和碱石灰管【B】,测得A管质量增加了2.16g,B管增加了9.24g,已知该有机物的相对分子质量为108.求此有机物的分子式

2,有机物A由C,H,O,三种元素组成,现取3gA与4.18L氧气【标准状况】在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳,一氧化碳和水蒸气【假设反应物没有剩余】.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g则:

(1)3gA中所含氢原子,碳原子的物质的量各是多少?

(2)求该有机物的分子式

3,1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的二氧化碳比水蒸气少1体积(在相同状况下测定),0.1mol该烃燃烧,其燃烧产物全部被碱石灰吸收,碱石灰增重39g,求该烃的分子式.

高桥回答:
  1、A增加质量为H2O,2.16/18=0.12,生成H2O0.12mol,B增加质量为CO2,9.24/44=0.21mol   H0.24mol0.24gC0.21mol2.52g那么有机物中含氧3.24-0.24-2.52=0.48gO有0.03mol   C:H:O=0.21:0.24:0.03=7:8:1即C7H8O   2、浓硫酸增重3.6g,即水3.6g,H2O有0.2mol,H0.4mol,O0.2mol.   碱石灰增重4.4g,即CO20.1mol,C0.1mol,O0.2mol.   第二题4.18L氧气应该是4.48L吧,即反应前有0.2molO2,0.4molO.   设生成的CO有Xmol,由质量守恒来算3+0.2*32=3.6+4.4+28XX=0.05mol   3gA中含C0.05+0.1=0.15molH0.4mol3gA含H0.4mol   3gA中含O0.05+0.2+0.2-0.4=0.05mol   C:H:O=0.15:0.4:0.05=3:8:1C3H8O   3、设烃分子式为CxHy4.4x+0.9y=39   CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O即x+1=y/2   解得x=6y=14即为C6H14
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