合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1

一种工业合成氨的简易流程图如图1

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2 一定条件 .

2NH3•H2O+2S

2NH4HS+O2 一定条件 .

2NH3•H2O+2S

（2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH4（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1

②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是______

a．升高温度；b．增大水蒸气浓度；c．加入催化剂；d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量，若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为______

（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______

（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的步骤是（填序号）______，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______．