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铝镁合金化学计算题将3.9gMg,Al合金溶于一定物质的量浓度的Hci溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀,如果加入一定量的NaOH
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更新时间:2024-04-20 23:19:52
问题描述:

铝镁合金化学计算题

将3.9gMg,Al合金溶于一定物质的量浓度的Hci溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀,如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时,溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍,假设完全反应(不考虑体积变化),请求:

(1)生成的沉淀的最大值是多少?

(2)原合金中Mg的质量百分含量(计算结果保留一位小数)

唐尚华回答:
  设镁是xmol,铝是ymol.由反应过程可知,镁铝最终生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀.则可推断,盐酸的体积和氢氧化钠的体积相等,都是400ml.   列方程,2x+3y=0.4,24x+27y=3.9   求得x=0.05,y=0.1   故沉淀最大值为0.15mol,质量为0.05*58+0.1*78=10.7(g)   C%(镁)=0.05*24/3.9=30.8%   完毕.
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