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【高一化学计算题一.将40克铁粉放入600克稀硝酸中,若两者恰好完全反应,且稀硝酸被还原成NO,计算:1.稀硝酸的质量分数2.被还原的硝酸的物质的量二.现有0.269千克溶质的质量分数为百分之10的】
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更新时间:2024-03-29 17:33:55
问题描述:

高一化学计算题

一.将40克铁粉放入600克稀硝酸中,若两者恰好完全反应,且稀硝酸被还原成NO,计算:1.稀硝酸的质量分数2.被还原的硝酸的物质的量

二.现有0.269千克溶质的质量分数为百分之10的氯化铜溶液100毫升,计算:1.此溶液中氯化铜的物质的量是多少?2.100毫升此溶液.氯离子的个数是多少?3.100毫升此溶液中氯化铜的物质的量浓度是多少?4.取出10毫升此溶液加水稀释到100毫升后溶液中氯化铜的物质的量浓度是多少?

三.铜跟2L1摩尔每升的硝酸反映,如果溶液中硝酸根离子的物质的量浓度下降0.2摩尔每升,计算:1.溶液中氢离子的浓度下降为多少?2.反应中产生的气体在标准状况下的体积是多少?

四.在130克NAOH溶液中注入硫酸溶液100克刚好完全反应生成正盐,将反应后的溶液冷却到T摄氏度时溶液全部结晶成水合物,加热该晶体1.61克至恒重时得到固体残留物为0.71克.计算原NAOH溶液和硫酸溶液的溶质的质量分数(硫酸钠在100度的高温下稳定)

这是寒假作业,明天就开学了,拜托各位咯!~速度!

刘逸敏回答:
  一.两个答案第一种:Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO+2H2O   1.质量分数:30%2.被还原的物质的量5/7mol   第二种:3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO+4H2O   1.质量分数:20%2.被还原的物质的量10/21mol   二.1.0.2mol20.4NA个0.4*6.02*10^23   3.2mol/L4.0.2mol/L   三.1.0.8mol/L2.8.96L   四.1.生成十水合硫酸钠5/7mol   故10/7molNaOH,NaOH质量分数43.96%   5/7molH2SO4,H2SO4质量分数70%
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