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【一道高中化学题求解!很简单的TAT帮帮忙吧为了保护环境,工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NOx):NOx+NH3→N2+H2O(l).已知某厂每升废气中含NOx0.0672L(只含NO和NO2),向100.000L废气中通入10.000L氨】
1人问答
更新时间:2024-04-20 06:17:11
问题描述:

一道高中化学题求解!很简单的TAT帮帮忙吧

为了保护环境,工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NOx):NOx+NH3→N2+H2O(l).

已知某厂每升废气中含NOx0.0672L(只含NO和NO2),向100.000L废气中通入10.000L

氨气可使NOx完全转化,测得反应后气体体积变为103.952L(气体体积均折算到标准状

况).有关说法中正确的是

A.每生成1.5molN2,被氧化的气体有3mol

B.处理过程中转移的电子数约为1.339NA

C.NOx中的x值为1.2

D.除去废气中的NOx,至少需氨0.24mol

分别解释一下四个选项~

沈胜宏回答:
  100L的废气中有NOx物质的量为100*0.0672/22.4=0.3mol   物质的量减少:(110-103.952)/22.4=0.27mol   NO+NO2+NH3→N2+H2O   ↓2↓4↑3   设混合气体中NO物质的量为x,NO2的物质的量为y   xNO+yNO2+[(2x+4y)/3]NH3→[(x+y+2x/3+4y/3)/2]N2+()H2O(l)   体积减少:x+y+2x/3+4y/3-5x/6-7y/6=0.27(化简5x+7y=1.62)   混合气体:x+y=0.3   所以求出x=0.24y=0.06   所以转移的电子数:0.24*2+0.06*4=0.72mol   将xy数据带入   0.24NO+0.06NO2+0.24NH3=0.27N2+0.48H2O化简   8NO+2NO2+8NH3=9N2+16H2O   所以AN2为1.5mol的时候,NH3的物质的量为4mol   B见上错误   C根据式子,可以知道N为10,O为12,所以为NO1.2对的   D根据式子计算结果需要0.24molNH3
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