工业合成氨是人工固氮方法之一.
I.已知下列物质的键能:
193KJ/mol | 418KJ/mol | 946KJ/mol | 391KJ/mol | 436KJ/mol |
Ⅱ恒温下,将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应,反应过程中各物质浓度随时间变化如图1.
(1)图1中0~2s内的反应速率v(H2)=___;该温度下平衡常数的计算表达式为___.
(2)该反应达到平衡的标志为___(填序号).
A.混合气体的平均相对分子质量不变
B.物质的量浓度比等于系数比
C.容器内温度不变
D.断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键
(3)若其它条件不变,将恒容条件变为恒压,则平衡时c(N2)___(填“增大”、“减小”、“不变’’或“不能确定”).
(4)哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖.
若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂,则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图2表示:
①吸附后,能量状态最低的是___(填字母序号).
②由上述原理,在铁表面进行NH3的分解实验,发现分解速率与浓度关系如图3.从吸附和解吸过程分析,c0前速率增加的原因可能是___;c0后速率降低的原因可能是___.
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