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化学为什么有些化合物中的元素超过八电子稳定结构仍然存在,而h3o却不存在
5人问答
更新时间:2024-04-19 08:56:34
问题描述:

化学为什么有些化合物中的元素超过八电子稳定结构仍然存在,而h3o却不存在

黄智伟回答:
  超过八电子的都是第三或以上周期,第三或以上周期有着d副轨道(3d),所以电子可以向d轨道偏移,而O在第二周期(2p),若超过八电子将向第三周期填电子,第二周期元素在第三周期的电子有着电子间排斥力所以电子(能量角度)不倾向于填第三周期轨道.因此不会有超过八电子的稳定结构.
梁霄回答:
  nh4怎么解释?n最外层电子是5个只需要三个h就够稳定了,为什么又多出个h?
黄智伟回答:
  (NH4)+正电H+是没有电子的,就像H3O+也是存在的
梁霄回答:
  那为什么不能nh5?可以有俩个h+啊
黄智伟回答:
  因为N上的电子对H3N:(←孤对电子)成配位键到H+形成了[NH4]+,已经没有电子对再成一个键。
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