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【I:工业制硫酸时,利用接触氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤.(1)某温度下,2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-197kJ/mol.开始时在10L的密闭容器中加入8.0molSO2(g)和20.0molO2(g),当】
1人问答
更新时间:2024-03-29 13:05:38
问题描述:

I:工业制硫酸时,利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤.

(1)某温度下,2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-197kJ/mol.开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2(g)和20.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出394kJ的热量,该温度下的平衡常数K=___(mol/L)-1(保留两位有效数字),若升高温度时,K将___(填“增大、减小或不变”).

(2)若体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是___(填字母).

A.通入氧气 B.移出氧气 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂

(3)根据下表提供的不同条件下SO2的转化率(%)的数据,试选择该反应的适宜条件

(以V2O5作催化剂)温度___;压强___,选择此压强的理由___

1×l05 Pa5×l05 Pa10×l05 Pa50×l05 Pa100×l05 Pa
450℃97.598.999.299.699.7
500℃85.692.994.997.798.3
(4)能判断该反应达到平衡状态的依据是___

A.容器的压强不变 B.混合气体的密度不变 C.混合气体中SO3的浓度不变

D.c(SO2)=c(SO3) E.v正(SO2)=v 正(SO3) F.v正(SO3)=2v逆(O2)

蔡国林回答:
  (1)根据反应2SO2(g)+O 2(g)⇌2SO3(g)△H=-197kJ/mol,当放出394kJ的热量时,生成SO3的物质的量为394/197×2mol=4mol,所以平衡时SO2的浓度为8.0mol-4mol10L
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