在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表所示
N(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是______.用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=______.
(3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是______.
A.v(NO2)=2u(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内密度保持不变
(4)某同学查阅资料得知,该反应K(300℃)>K(350℃);25℃时,生成1mol NO2,热量变化为56.4kJ.根据题目信息,该反应的热化学方程式为______.
(5)为使该反应的反应速度增大,且平衡向正反方向移动的是______.
A.及时分离除NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
(6)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.写出氨气消除NO污染的化学方程式______,若氧化产物与还原产物之差为0.15mol,则反应需要氮气在标况下的体积为______.
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