当前位置 :
二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”.由合成气制备二甲醚的主要原理如下:反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1反应Ⅱ:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2反应Ⅲ:2CO(g)+4H2(g
1人问答
更新时间:2024-04-25 20:51:23
问题描述:

二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”.由合成气制备二甲醚的主要原理如下:

反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1

反应Ⅱ:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2

反应Ⅲ:2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3

相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示

温度/K反应Ⅰ反应Ⅱ已知:
K1>K2>K1′>K2′
298K1K2
328K1′K2′
回答下列问题:

(1)反应Ⅰ的△S___0(填“>”或“<”);反应Ⅱ的平衡常数表达式为___,反应Ⅲ是___反应(填“吸热”或“放热”).

(2)在合成过程中,因为有CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)反应发生,所以能提高CH3OCH3的产率,原因是___.

(3)如图1两条曲线分别表示反应I(按物质的量比:n(CO):n(H2)=1:2)中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系,计算压强为0.1MPa、温度为200℃时,平衡混合气中甲醇的物质的量分数是___.

(4)反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示:

①试判断t2时改变的条件是___或___.

②若t4扩大容器体积,t5达到平衡,t6时增大反应物浓度,请在图2中画出t4-t6的变化曲线.

解万成回答:
  (1)反应I的正反应为气体物质的量减小的反应,混乱度减小,则△S<0;   反应Ⅱ:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)的化学平衡常数表达式K=c(CH
最新更新
优秀化学推荐
热门化学
PC端 | 移动端 | mip端
问答网(wenda2.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。

邮箱:联系方式:

Copyright©2009-2021 问答网 wenda2.com 版权所有 闽ICP备2022000227号-1