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100℃时,若将0.100molN2O4气体放入1L密闭容器中,发生反应N2O4⇌2NO2,c(N2O4)随时间的变化如表所示.回答下列问题:时间/s020406080100c(N2O4)/(mol•L-1)0.1000.070
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更新时间:2024-03-28 16:55:04
问题描述:

100℃时,若将0.100mol N2O4气体放入1L密闭容器中,发生反应N2O4⇌2NO2,c(N2O4)随时间的变化如表所示.回答下列问题:

时间/s020406080100
c(N2O4)/(mol•L-1)0.1000.0700.0500.0400.0400.040
(1)在0~40s时段,化学反应速率v(NO2)为___mol•L-1•s-1;

此温度下的化学平衡常数K为___.

(2)下列能说明该反应达到平衡状态的是___

A.2v(N2O4)=v(NO2)

B.体系的颜色不再改变

C.混合气体的密度不再改变

D.混合气体的压强不再改变

(3)该反应达到平衡后,降温至50℃,c(N2O4)变为0.080mol•L-1,混合气体的颜色变___(填“深”或“浅”),该反应的正反应为___反应(填“吸热”或“放热”),判断的理由是___.

(4)该反应达平衡后,若只改变一个条件,达新平衡时,下列能使NO2的体积分数增大的是:___

A.充入一定量的NO2

B.增大容器的容积

C.分离出一定量的NO2

D.充入一定量的N2

(5)100℃时,若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中,某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50,则此时v正(N2O4)___v逆(N2O4).(填“>”、“=”或“<”)

冯海堃回答:
  (1)由表可知,0~40s时间内N2O4的浓度由0.10mol/L减小为0.050mol/L,则其反应速率为V(N2O4)=△C△t
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