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500摄氏度2L容器中充入1molN2和4molH2,合成氨5min后达到平衡压强比原来少20%.计算①VNH3②N2的转化率③500摄氏度K=?④平衡时,H2所占的体力分数
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更新时间:2024-03-29 13:16:11
问题描述:

500摄氏度2L容器中充入1molN2和4molH2,合成氨5min后达到平衡压强比原来少20%.计算①VNH3②N2的转化率③500摄氏度K=?④平衡时,H2所占的体力分数

黄瑾瑜回答:
  设反应N2的物质的量为X   N2(g)+3H2(g)﹤=﹥2NH3(g)   开始1mol4mol0   反应X3X2X   平衡1mol-X4mol-3X2X   根据压强之比=物质的量之比得:   [1mol+4mol-(1mol-X+4mol-3X+2X)]/(1mol+4mol)*100%=20%   X=0.5mol   ①VNH3=(0.5mol/2L)/5min=0.05mol/(L·min)   ②N2的转化率=0.5mol/1mol*100%=50%   ③平衡时各物质的量浓度C(N2)=(1mol-0.5mol)/2L=0.25mol/L   C(H2)=(4mol-3*0.5mol)/2L=1.25mol/L   C(NH3)=2*0.5mol/2L=0.5mol/L   500摄氏度K=C^2(NH3)/[C(N2)*C^3(H2)]=0.512   ④平衡时,H2所占的体积分数   =(4mol-3*0.5mol)/(1mol-0.5mol+4mol-3*0.5mol+2*0.5mol)*100%   =62.5%
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