（1）己知：△H=-272.0KJ•mo1-1

△H=-1675.7KJ•mo1-1

Al和Fe0发生铝热反应的热化学方程式是______．

（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．

①据图判断该反应是______（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

②其中B历程表明此反应采用的条件为______．（选填序号）．

A．升高温度

B．增大反应物的浓度

C．降低温度

D．使用催化剂

（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）

该反应的平衡常数表达式为______；

已知K1000℃＜K1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）常温下；如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．

①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为______；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7（填“＜”、“＞”或“=“）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）

a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．