是.详细资料如下: 　　中文名称】苯（běn） 　　【英文名称】benzene;benzol(e) 　　【结构或分子式】C原子以sp2杂化轨道形成σ键. 　　【相对分子量或原子量】78.11 　　【密度】0.879 　　【熔点（℃）】5.5 　　【沸点（℃）】80.1 　　【闪点（℃）】-11.1（闭式） 　　【蒸气压（Pa）】3550（0℃）；9970（20℃）；35700（50℃） 　　【粘度mPa·s（20℃）】0.6468 　　【折射率】1.5011 　　【毒性LD50(mg/kg)】大鼠经口5700. 　　【性状】无色易挥发和易燃液体,有芳香气味,有毒. 　　【溶解情况】不溶于水,溶于乙醇、乙醚等许多有机溶剂. 　　【用途】是染料、塑料、合成橡胶、合成树脂、合成纤维、合成药物和农药等的重要原料,也是涂料、橡胶、胶水等的溶剂,也可以作为燃料. 　　【制备或来源】工业上由焦煤气（煤气）和煤焦油的轻油部分提取和分馏而得.也可由环己烷脱氢或甲苯歧化或与二甲苯加氢脱甲基和蒸气脱甲基制取. 　　【其他】闪点10～12℃.蒸气与空气形成爆炸混合物,爆炸极限1.5%～8.0%（体积） 　　编辑本段化学性质 　　最简单的芳香烃.分子式C6H6.为有机化学工业的基本原料之一.无色、易燃、有特殊气味的液体.熔点5.5℃,沸点80.1℃,相对密度0.8765（20／4℃）.在水中的溶解度很小,能与乙醇、乙醚、二硫化碳等有机溶剂混溶.能与水生成恒沸混合物,沸点为69.25℃,含苯91.2％.因此,在有水生成的反应中常加苯蒸馏,以将水带出.苯在燃烧时产生浓烟. 　　苯能够起取代反应、加成反应和氧化反应.苯用硝酸和硫酸的混合物硝化,生成硝基苯,硝基苯还原生成重要的染料中间体苯胺；苯用硫酸磺化,生成苯磺酸,可用来合成苯酚；苯在三氯化铁存在下与氯作用,生成氯苯,它是重要的中间体；苯在无水三氯化铝等催化剂存在下与乙烯、丙烯或长链烯烃作用生成乙苯、异丙苯或烷基苯,乙苯是合成苯乙烯的原料,异丙苯是合成苯酚和丙酮的原料,烷基苯是合成去污剂的原料.苯催化加氢生成环己烷,它是合成耐纶的原料；苯在光照下加三分子氯,可得杀虫剂666,由于对人畜有毒,已禁止生产使用.苯难于氧化,但在450℃和氧化钒存在下可氧化成顺丁烯二酸酐,后者是合成不饱和聚酯树脂的原料.苯是橡胶、脂肪和许多树脂的良好溶剂,但由于毒性大,已逐渐被其他溶剂所取代.苯可加在汽油中以提高其抗爆性能.苯在工业上由炼制石油所产生的石脑油馏分经催化重整制得,或从炼焦所得焦炉气中回收.苯蒸气有毒,急性中毒在严重情况下能引起抽筋,甚至失去知觉；慢性中毒能损害造血功能. 　　1865年,F.A.凯库勒提出了苯的环状结构式,目前仍在采用.根据量子化学的描述,苯分子中的6个π电子作为一个整体,分布在环平面的上方和下方,因此,近年来也用图1b式表示苯的结构. 　　苯是一种无色、具有特殊芳香气味的液体,能与醇、醚、丙酮和四氯化碳互溶,微溶于水.苯具有易挥发、易燃的特点,其蒸气有爆炸性.经常接触苯,皮肤可因脱脂而变干燥,脱屑,有的出现过敏性湿疹.长期吸入苯能导致再生障碍性贫血. 　　苯分子具有平面的正六边形结构.各个键角都是120°,六角环上碳碳之间的键长都是1.40×10-10米.它既不同于一般的单键(C—C键键长是1.54×10-10米),也不同于一般的双键(C=C键键长是1.33×10-10米).从苯跟高锰酸钾溶液和溴水都不起反应这一事实和测定的碳碳间键长的实验数据来看,充分说明苯环上碳碳间的键应是一种介于单键和双键之间的独特的键. 　　编辑本段成键特点 　　为了表示苯分子结构的这一特点,常用下式来表示苯的结构简式.直到现在,凯库勒式的表示方法仍被沿用,但在理解上绝不应认为苯是单、双键交替组成的环状结构. 　　苯分子里6个碳原子的电子都以sp2杂化轨道相互重叠,形成6个碳碳的σ键,又各以1个sp2杂化轨道分别跟氢原子的1s轨道进行重叠,形成6个碳氢的σ键. 　　由于是sp2杂化,所以键角是120°,并且所有6个碳原子和6个氢原子都是在同一个平面上相互连接起来的. 　　苯环上6个碳原子各有1个未参加杂化的2p轨道,它们垂直于环的平面,并从侧面相互重叠而形成一个闭合的π键,并且均匀地对称分布在环平面的上方和下方.通常把苯的这种键型称为大π键.苯的大π键的形成使π键电子云为6个碳原子所共有,因而受到6个碳原子核的共同吸引,彼此结合得比较牢固.同时,苯的大π键是平均分布在6个碳原子上,所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的. 　　编辑本段字典解释 　　【申集上】【艹字部】苯 　　【唐韵】布忖切,音畚.【玉篇】苯䔿,草丛生也.【晋书·衞恒传】禾卉苯䔿以垂颖.详䔿字注. 　　编辑本段物化危害 　　健康危害：高浓度苯对中枢神经系统有麻醉作用,引起急性中毒；长期接触苯对造血系统有损害,引起慢性中毒.急性中毒：轻者有头痛、头晕、恶心、呕吐、轻度兴奋、步态蹒跚等酒醉状态；严重者发生昏迷、抽搐、血压下降,以致呼吸和循环衰竭.慢性中毒：主要表现有神经衰弱综合征；造血系统改变：白细胞、血小板减少,重者出现再生障碍性贫血；少数病例在慢性中毒后可发生白血病(以急性粒细胞性为多见).皮肤损害有脱脂、干燥、皲裂、皮炎.可致月经量增多与经期延长. 　　环境危害：对环境有危害,对水体可造成污染. 　　燃爆危险：本品易燃,为致癌物. 　　危险特性：易燃,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物,遇明火、高热极易燃烧爆炸.与氧化剂能发生强烈反应.易产生和聚集静电,有燃烧爆炸危险.其蒸气比空气重,能在较低处扩散到相当远的地方,遇火源会着火回燃. 　　编辑本段发现过程 　　凯库勒的摆动双键苯最早是在18世纪初研究将煤气作为照明用气时合成出来的.1803年-1819年G.T.Accum采用同样方法制出了许多产品,其中一些样品用现代的分析方法检测出有少量的苯.然而,一般认为苯是在1825年由麦可·法拉第发现的.他从鱼油等类似物质的热裂解产品中分离出了较高纯度的苯,称之为“氢的重碳化物”（Bicarburetofhydrogen）.并且测定了苯的一些物理性质和它的化学组成,阐述了苯分子的碳氢比. 　　1833年,Milscherlich确定了苯分子中6个碳和6个氢原子的经验式（C6H6）.弗里德里希·凯库勒于1865年提出了苯环单、双键交替排列、无限共轭的结构,即现在所谓“凯库勒式”.又对这一结构作出解释说环中双键位置不是固定的,可以迅速移动,所以造成