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【请按要求回答下列问题.(1)①打开K2,合并K1.A电极可观察到的现象是___;B极的电极反应式为___.②打开K1,合并K2.A电极可观察到的现象是___;B极的电极反应为___.(2)判断原电池的】
1人问答
更新时间:2024-04-19 00:59:12
问题描述:

请按要求回答下列问题.

(1)①打开K2,合并K1.A电极可观察到的现象是___;B极的电极反应式为___.

②打开K1,合并K2.

A电极可观察到的现象是___;

B极的电极反应为___.

(2)判断原电池的正负极时,不仅要看金属活泼性顺序,还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性.试回答下列问题:将铝片和铜片用导线连接,若插入浓硝酸中形成原电池,负极是___,若插入氢氧化钠溶液中形成原电池,负极是___.

程良鸿回答:
  (1)①若打开K2,合并K1,形成原电池反应,Zn为负极,被氧化而锌不断溶解,Cu为正极,发生还原反应生成铜,电极方程式为Cu2++2e-═Cu,   故答案为:锌不断溶解;Cu2++2e-═Cu;   ②若打开K1,合并K2,为电镀池,Cu为阳极,被氧化,发生Cu-2e-═Cu2+,Zn为阴极,发生还原反应,锌极镀上一层红色的铜,   故答案为:电极表面有红色固体附着;Cu-2e-═Cu2+;   (2)铝片和铜片插入浓HNO3溶液中,金属铝会钝化,金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应,此时金属铜时负极,金属铝是正极,   插入稀NaOH溶液中,金属铜和它不反应,金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应,此时金属铝是负极,金属铜是正极,   故答案为:铜片;铝片.
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