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高一化学题(元素周期表)某金属若干克,其原子核外共有2mol电子,核内共有1.204×10^24个中子,同质量的该金属与足量稀盐酸反应,有0.2mol电子发生转移,生成6.02×10^22个阳离子.则该金属的原子是
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更新时间:2024-03-29 15:54:40
问题描述:

高一化学题(元素周期表)

某金属若干克,其原子核外共有2mol电子,核内共有1.204×10^24个中子,同质量的该金属与足量稀盐酸反应,有0.2mol电子发生转移,生成6.02×10^22个阳离子.则该金属的原子是什么?摩尔质量是多少?

陈竹西回答:
  6.02×10^22个阳离子6.02×10^22/6.02×10^23=0.1   说明为0.1MOL的金属   2mol电子   2/0.1=20   说明该金属原子有20个电子   该金属就是Ca   0.2mol电子发生转移说明该金属为+2价也证明这点.
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