当前位置 :
一道关于氧化还原的高中化学题对于NO和NH3反应生成N2和H2O的反应,若NH3过量,且经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,求参加反应的NO的物质的量.(答案上是用6*1.4/28,得0.3,它的做法依据是什么
1人问答
更新时间:2024-04-24 06:59:30
问题描述:

一道关于氧化还原的高中化学题

对于NO和NH3反应生成N2和H2O的反应,若NH3过量,且经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,求参加反应的NO的物质的量.(答案上是用6*1.4/28,得0.3,它的做法依据是什么?怎么知道反应的NO的物质的量与

还原得到的N2比经氧化得到的N2

的差量成正比?)

常洪龙回答:
  先配平化学方程式NO为系数6,NH3为4,N2为5,H2O为3.假设NO的物质的量为xmol.则还原得到的N2为1x/2,氧化得到的N2为1x/3,差为1x/6即为1.47g因此1x/6*28=1.4结果为0.3
化学推荐
最新更新
优秀化学推荐
热门化学
PC端 | 移动端 | mip端
问答网(wenda2.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。

邮箱:联系方式:

Copyright©2009-2021 问答网 wenda2.com 版权所有 闽ICP备2022000227号-1