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【一道高一化学计算题,急~快的加分将某血液2mL用蒸馏水稀释后,向其中加入足量的草酸铵晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后再用KMnO4溶液进行滴定(氧化产物为CO2,还原产物】
1人问答
更新时间:2024-04-20 19:26:51
问题描述:

一道高一化学计算题,急~快的加分

将某血液2mL用蒸馏水稀释后,向其中加入足量的草酸铵晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后再用KMnO4溶液进行滴定(氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+)结果用去了1.0*10^-2mol/LKMnO4溶液20mL.计算每毫升该血液的含钙量.

主要是过程.答案为10mg.过程好的再加分!

蔡春平回答:
  按元素守恒,Ca~CaC2O4~H2C2O4~0.4KMnO4,所以Ca离子的物质的量为:0.01*20*0.001/0.4=0.5mM.2ml血液所含Ca的质量为0.5*40=20mg,所以每ml所含Ca的量为10mg
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