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某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查,了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等.(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用
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更新时间:2024-04-25 14:07:52
问题描述:

某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查,了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等.

(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的___,相关反应的离子方程式为___.

(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时,小组成员了解到,该游泳池每周一上午8:00换水,然后通入氯气消毒,通常游泳池中水的含氯量(有效氯)控制在0.5mg•dm-1至1.0mg•dm-1之间时,效果最好.如图是该小组测定的每天19:00时游泳池中水的含氯量,哪几天使用游泳池不安全?___.

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈___,说出一种理由___(必要的方程式和文字).

(4)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水,试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由___;用化学方程式说明工业上如何生产漂白液?___.

高齐新回答:
  (1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有强氧化性的次氯酸,反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,   故答案为:次氯酸;Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;   (2)由图中可知,星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下,是不安全的,故答案为:星期六、星期日;   (3)因为阳光强烈时HClO更易分解,致含氯量下降明显,所以导致星期四、星期六的含氯量下降明显,   故答案为:星期四、星期六;2HC1O=2HC1+O2↑阳光强烈时HClO更易分解,致含氯量下降明显;   (4)通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水的原因是:NaClO更稳定,便于储存和运输,工业用氯气和NaOH反应制备漂白液,反应的方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,   故答案为:NaClO更稳定,便于储存和运输;Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
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