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【高中化学平衡题在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2重新达到平衡后,与第一次相比,NO2的体积分数怎么样?显然,P不变,反应向右移动,NO2会减少.但是可逆反应时】
1人问答
更新时间:2024-03-29 21:05:17
问题描述:

高中化学平衡题

在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2重新达到平衡后,与第一次相比,NO2的体积分数怎么样?

显然,P不变,反应向右移动,NO2会减少.

但是可逆反应时无法反应完全的,因此即便加入更多的NO2,这“更多”的部分也会有剩余,体积分数便会增大.可答案是减小.

我搜的其他人回答的答案,有些人只考虑平衡移动,不管反应了多少,请不要复制答案,你会搜我也会搜,但搜出来的答案我看不明白,有一些说的根本不对.

现在我给出我自己的思路:

若不固定容积,则加入NO2,由P1:P2=n1:n2知浓度不变,等效平衡(此时NO2体积分数不变还是会变?).此时,把容器压缩为原来的容积,那么反应会向右,那么NO2浓度会降低.再往下分析又回到了刚才的问题上.请详细的回答.

陈雷回答:
  我来打个比方.比如在此反应条件下3mol的NO2中只有2mol的NO2参与反应,也就是生成1mol的N2O4.剩余NO2也是1mol   现在体积不变的情况下在加入3molNO2其中又有2mol参与反应,生成了1molN2O4.剩余NO2也是1mol.   也就是现在容器中有2molN2O4,2molNO2   但是现在加入了的NO2,使密闭容器中的压强增大.增大压强平衡向减小压强的方向移动.即向右移动   现在的那2mol的NO2又有一部分反应生成N2O4.   所以生的N2O4大于2mol.NO2小于2mol   所以说再次平衡NO2得体积分数减小.   懂了不?、
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