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【在一密闭的2升容器中有4摩尔二氧化硫和2摩尔氧气,发生下列反应2SO2+O22SO3若经5秒后剩下的二氧化硫是2.5摩尔,则用氧气表示的反应速率是多少?5秒末三氧化硫浓度是多少】
1人问答
更新时间:2024-04-24 12:59:07
问题描述:

在一密闭的2升容器中有4摩尔二氧化硫和2摩尔氧气,发生下列反应2SO2+O22SO3

若经5秒后剩下的二氧化硫是2.5摩尔,则用氧气表示的反应速率是多少?5秒末三氧化硫浓度是多少

冯建农回答:
  v(O2)=0.075mol/L·s,0.75mol/L   SO2反应掉的物质的量是4-2.5=1.5mol   变化浓度是1.5/2=0.75mol/L   用SO2表示的反应速率是v(SO2)=△c/t=0.75/5=0.15mol/L·s   反应速率之比等于化学计量数之比.   v(O2)/1=v(SO2)/2   v(O2)/1=0.15/2   v(O2)=0.075mol/L·s   2SO2+O22SO3   22   1.5mol1.5mol   浓度是c=n/V=1.5/2=0.75mol/L
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