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修改关于范特霍夫等温方程的(化学热力学基础)?为什么问题可以被公共编辑?请选择一个修改理由...1.不构成问题,需要改写2.文字冗长,需要精简3.信息不足,需要补充4.带有个人判断,
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更新时间:2024-04-25 23:30:05
问题描述:

修改关于范特霍夫等温方程的(化学热力学基础)?为什么问题可以被公共编辑?请选择一个修改理由...1.不构成问题,需要改写2.文字冗长,需要精简3.信息不足,需要补充4.带有个人判断,问题不成立5.改进标点、格式或文字6.其它*必选取消保存

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请对方程中的R和J进行详细解说.

还有问题一个望解答

3、已知反应MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)的ΔrH?(298K)=114.7kJ·mol-1,ΔrS?(298K)=174.9J·K-1·mol-1,则ΔrG?(850K)为()kJ·mol-1

这是道选择题.答案是-34.0

希望能有解答过程.

还有一道

298K时,NaCl在水中的溶解度为36.2g/100gH2O,现将36.2gNaCl加入1L的水中,则此溶解过程属于下列情况中的()

A.△rG?>0,△rS?>0B.△rG?

黄家才回答:
  上面那堆东西不知道在说什么..方程中的R和J在哪?汗,就说下下面两道题吧..   1.根据自由能定义公式(范特霍夫方程)△G��=△H��-T△S��,把ΔrH��(298K)=114.7kJ·mol-1,ΔrS��(298K)=174.9J·K-1·mol-1带进去就好了,注意熵变的单位是J而不是KJ   说明一下,虽然条件的数据不是850K的数据,但是焓变和熵变的数据随温度的变化并不大,如果不是精细计算的话完全可以按照不随温度变化处理.算一下就是-34kJ·mol-1   2.从溶解度条件看NaCl是可以完全溶解的,也就是一个自发的过程,所以△rG��
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