Ⅰ(1)如图是NH3和O2反应生成N2和H2O的能量变化如图1,已知键能O=O为497kJ/mol,N≡N为946kJ/mol,断开1molN-H键与断开1molO-H键所需能量相差___kJ.
(2)已知N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180kJ/mol,则NH3和O2反应生成NO和H2O(g)的热化学方程式为___.
Ⅱ利用催化氧反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.
已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0
(1)该反应的平衡常数表达式为K=___;某温度下该反应的平衡常数K=
(2)一定温度下,向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2,达到平衡后体积变为1.6L,则SO2的平衡转化率为___.
(3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是___.
A.保持温度不变和容器体积不变,充入1.0molO2
B.保持温度和容器内压强不变,充入1.0molSO3
C.降低温度
D.移动活塞压缩气体
(4)若以如图2所示装置,用电化学原理生产硫酸,其中通SO2的电极为___极,写出该电极的电极反应式___.
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