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已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol.②H2(g)+12O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol.现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧,共放出55.945kJ热量,则混合物中C(s
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更新时间:2024-03-28 17:17:09
问题描述:

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol.

②H2(g)+12O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol.

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧,共放出55.945kJ热量,则混合物中C(s)与H2的物质的量之比为()

A.1:1

B.1:2

C.1:3

D.1:4

董军武回答:
  设0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气中碳的物质的量为xmol,氢气的物质的量为ymol,①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol.②H2(g)+12O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol.xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ...
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