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【某厂以重晶石(有效成分是BaSO4)为主要原料制取Ba(OH)2•8H2O晶体的示意图如图:已知:i.BaSO4(s)+2C(s)═2CO2(g)+BaS(s)△H1=+226.2kJ/molC(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ/molii.某些】
1人问答
更新时间:2024-03-28 17:52:17
问题描述:

某厂以重晶石(有效成分是BaSO4)为主要原料制取Ba(OH)2•8H2O晶体的示意图如图:

已知:i.BaSO4(s)+2C(s)═2CO2(g)+BaS(s)△H1=+226.2kJ/mol

C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol

ii.某些物质的溶解度(g/100g)简表

10℃20℃40℃60℃80℃
Ba(OH)2•8H2O2.483.898.2220.9101
NaOH98.0109129174314
NaCl35.835.936.437.138.0
BaCl233.535.840.846.252.5
回答下列问题:

(1)炭与重晶石直接反应的热化学方程式是:BaSO4(s)+4C(s)═BaS(s)+4CO(g)△H=___kJ/mol.

(2)由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2•8H2O.

途径1:

①得到固体1的离子方程式是___.

②固体2与水反应的化学方程式是___.

途径2:

途径2中的“操作”是加热浓缩,冷却结晶,过滤.依据上述溶解度简表分析,过滤时的最佳温度是___;此温度下能从混合液中得到Ba(OH)2•8H2O晶体的原因是___.

(3)若向滤液1中加入CuO粉末,可直接得到含Ba(OH)2•8H2O晶体和CuS的浊液,反应化学方程式是___.将该浊液加热到80℃左右浓缩,趁热过滤,冷却滤液至室温,再过滤,即可得到Ba(OH)2•8H2O晶体.上述操作中趁热过滤的原因是___.

贾焰回答:
  (1)①BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)△H1=+226.2kJ/mol②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol,则由盖斯定律可知①+②×4得到BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g),△H=+226.2kJ/mol+4×(+17...
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