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【由两种金属组成的混合物2.8克与足量的盐酸反应生成氢气的体积为2.24升,则该混合组成部可能的是A.Al和FeB.Mg和ZnC.Mg和AlD.Mg和Cu用平均相对原子质量做!】
3人问答
更新时间:2024-04-16 21:19:00
问题描述:

由两种金属组成的混合物2.8克与足量的盐酸反应生成氢气的体积为2.24升,则该混合组成部可能的是

A.Al和FeB.Mg和ZnC.Mg和AlD.Mg和Cu

用平均相对原子质量做!

来秀海回答:
  M+2HCl=MCl2+H2,氢气的物质的量为2.24除以22.4,等于0.1mol,金属的平均摩尔质量为2.8除以0.1=28,所以混合金属的相对分子量应该一个比28大,一个比28小,金属铝换成二价金属看分子量应为18.所以A/B选项都可以,C不...
任俊玲回答:
  金属的平均摩尔质量为什么用2.8除以0.1?
来秀海回答:
  金属混合物的质量是2.8克,根据方程式中的比例就可推知金属和氢气的物质的量是一样的,所以都是0.1mol。由M=m/n即是。
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