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【某有机物A对H2的相对密度为29,燃烧该有机物2.9克,生成3.36升CO2气体(密度为1.963克/升)(1)求该有机物的分子式(2)取0.58克该有机物与足量银氨溶液反应析出金属银2.16克,写出该有机物的结】
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更新时间:2024-04-20 02:16:39
问题描述:

某有机物A对H2的相对密度为29,燃烧该有机物2.9克,生成3.36升CO2气体(密度为1.963克/升)

(1)求该有机物的分子式

(2)取0.58克该有机物与足量银氨溶液反应析出金属银2.16克,写出该有机物的结构简式

李寿涛回答:
  详细的解题过程如下:   (1)根据某有机物A对H2的相对密度为29,可得此有机物的摩尔质量M=29×2=58g/mol   有机物的物质的量为n=2.9g÷58g/mol=0.05mol   其中含有的碳原子的物质的量等于生成的CO2气体的物质的量,即为n=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol   n(有机物):n(碳原子)=0.05:0.15=1:3   说明该有机物的一个分子中含有3个碳原子,用相对分子质量减去3个碳原子的相对原子质量,余下的还有58-3×12=22,可以凑合为6个氢原子和1个氧原子得出分子式为C3H6O   (2)有机物的物质的量为n=0.58g÷58g/mol=0.01mol   银的物质的量为n=2.16g÷108g/mol=0.02mol   0.01mol有机物与与足量银氨溶液反应,析出金属银的物质的量为0.02mol,可以推知含有一个醛基(因为银镜反应方程式中醛基和银的系数比为1:2)   因此,该有机物的结构简式为CH3CH2CHO
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