盖斯定律题

知下列热化学反应方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-15.73kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为

A.-218kJ/molB.-109kJ/molC.+218kJ/molD.+109kJ/mol

用下面这种方法做的话△H=-1339.47kJ/mol是怎么求出来的?

第一个方程乘以3与第二个方程相减就得到：8CO(g)=6Fe(s)-2Fe3O4(s)+8CO2(g)△H=-9.07kJ/mol

这样不就消去Fe2O3了,然后只需再消去CO2以及Fe3O4就OK了,我们把第一个与第二个方程相减的式子做一下变式：8CO(g)+2Fe3O4(s)=6Fe(s)+8CO2(g)△H=-58.67kJ/mol

然后用此式去减已知的第三个方程的2倍(第三个方程乘以2)就有：6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)-6FeO(s)△H=-1339.47kJ/mol.再做一下变式为：

CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-223.245kJ/mol

这样,不就是CO气体还原FeO的热化学方程式了么.那么,14gCO气体还原足量FeO固体时,就有14/28=0.5mol的CO气体参与了反应,那么就应该对应的△H=0.5*(-223.245)=-111.6225(约等于),所以应该选择B