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【高一较简单的化学题,在线等,请化学高手快速解答,谢谢若有3mol铜参与3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应,生成标准状态下44.8LNO气体.计算:(1)参与反应的硝酸的物质的量?(2)该反应转移】
1人问答
更新时间:2024-03-29 19:15:18
问题描述:

高一较简单的化学题,在线等,请化学高手快速解答,谢谢

若有3mol铜参与3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应,生成标准状态下44.8LNO气体.计算:

(1)参与反应的硝酸的物质的量?

(2)该反应转移的电子总数?

详细的解答过程.谢谢

罗斌回答:
  18mol硝酸参与反应   2转移了6mol电子   由反应方程式   3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   得知:Cu、HNO3、Cu(NO3)2、NO、H2O   的物质量比例为:3:8:3:2:4   既然3mol铜参与反应,根据上述比例,   参与反应的硝酸的物质的量为:3*(8/3)=8mol   在此反应中,Cu失去2个电子,由0价变为+2价   这是该反应唯一的电子转移   每molCu失去2mol电子   故3molCu失去6mol电子,也就是该反应转移的电子总数   离开校园很多年了,早忘记格式了,废话很多.   但思路、解法应当没问题
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