一道高一化学题搞得我很苦恼,希望化学大神详解
0.1mol每LHCL与0.2mol每LNAOH反应和0.1mol每LH2SO4与0.2mol每LNAOH反应,速率是否一样.速率不是和反应前浓度没关系吗?不是谁的速率快,整个反应的速率就由它决定吗?NAOH浓度最高,不就是它的速率最快,那如果由NAOH决定的话,不是两个反应都一样吗?第一个反应HCL0.1摩尔每升,而NAOH是0.2,那速率不是由NAOH决定吗?第二个反应硫酸的浓度和NAOH一样,不也就是和第一个一样吗?那这么说,两个反应的速率不是应该一样吗?
我这样做错在哪了?
希望帮我解题的同时分析一下我的想法哪里错误了,万分感谢啊!
比如说0.7mol/L的OH-与0.1mol/L的H+方程式H离子+OH离子=H2O
0.7mol/L的OH-与0.2mol/L的H+
OH-浓度高,这两个反应的速率都应该由OH-决定吧,H与OH系数比1:1
两个反应速率都是氢氧根离子决定的,是不是一样呢?
可能我说的由氢氧根决定你们不太理解,我的意思是,比如0.1的OH与0.1的H反应,突然提高OH的浓度,这样OH的速率提高的,H离子的速率也就随之提高了,也就是说速率是由浓度大的决定的,就是这个意思
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