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一道高一化学题搞得我很苦恼,希望化学大神详解0.1mol每LHCL与0.2mol每LNAOH反应和0.1mol每LH2SO4与0.2mol每LNAOH反应,速率是否一样.速率不是和反应前浓度没关系吗?不是谁的速率快,整个反应的速
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更新时间:2024-03-29 06:21:51
问题描述:

一道高一化学题搞得我很苦恼,希望化学大神详解

0.1mol每LHCL与0.2mol每LNAOH反应和0.1mol每LH2SO4与0.2mol每LNAOH反应,速率是否一样.速率不是和反应前浓度没关系吗?不是谁的速率快,整个反应的速率就由它决定吗?NAOH浓度最高,不就是它的速率最快,那如果由NAOH决定的话,不是两个反应都一样吗?第一个反应HCL0.1摩尔每升,而NAOH是0.2,那速率不是由NAOH决定吗?第二个反应硫酸的浓度和NAOH一样,不也就是和第一个一样吗?那这么说,两个反应的速率不是应该一样吗?

我这样做错在哪了?

希望帮我解题的同时分析一下我的想法哪里错误了,万分感谢啊!

比如说0.7mol/L的OH-与0.1mol/L的H+方程式H离子+OH离子=H2O

0.7mol/L的OH-与0.2mol/L的H+

OH-浓度高,这两个反应的速率都应该由OH-决定吧,H与OH系数比1:1

两个反应速率都是氢氧根离子决定的,是不是一样呢?

可能我说的由氢氧根决定你们不太理解,我的意思是,比如0.1的OH与0.1的H反应,突然提高OH的浓度,这样OH的速率提高的,H离子的速率也就随之提高了,也就是说速率是由浓度大的决定的,就是这个意思

包芳回答:
  这道题应该看清他的本质是H+与OH-发生化学反应,应该关注H+与OH-浓度,HCL中C(H+)=0.1mol/l,而H2SO4中C(H+)=0.2mol/l,C(OH-)相同,故反应2速率比1快   H++OH-=H2O,该反应不存在说谁的浓度大就由谁决定,而且化学反应速率与方程式中粒子之比没什么关系,参与反应的离子浓度越高,离子在该反应系下单位时间内发生碰撞的概率越高,这才是化学反应的实质,C(OH-)相等,但H+不等,很明显C(H+)越高,单位时间内发生碰撞的概率越大,既反应速率越快
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