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高一化学题,急求完整计算过程和答案,希望能详细一点...38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用,共收到气体22.4mL,反应消耗硝酸/的物质的量可能是多少?所得气体体积的成分是甚麼?若为混合
3人问答
更新时间:2024-03-29 21:02:22
问题描述:

高一化学题,急求完整计算过程和答案,希望能详细一点...

38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用,共收到气体22.4mL,反应消耗硝酸/的物质的量可能是多少?所得气体体积的成分是甚麼?若为混合气体,求出各自的体积

陈兴琦回答:
  反应方程式:Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;反应中CU全部反应,设这一反应中耗铜Xmmol则失电子0.6*2Xmmol;根据“升失氧还氧,降得还氧还”(老师教的);CU失电子,则N得电子0.6*2Xmmol;又因为当浓硝酸反应后变稀(因为反应式生成水),有:3CU+8HNO3==3cu(HNO3)2+2NO+4H2O;设此反应又耗去铜Ymmol;则同理CU失电子0.6*2Ymmol;   N得电子0.6*2Ymmol;   列方程式:   X+Y=0.6*2(0.6为铜反应mmol数);//各式中单位均为m.   (X+1/3Y)*22.4=1;   联立上式=>   X=0.9;Y=0.3,消耗浓硝酸为:1.8mmol+0.4mmol=2.2mmol;(用电子物质的量计算);   成分为:NO、NO2   体积为:NO(0.9*22.4=20.16ml);NO2[(0.8/3)*22.4]=5.973ml;   goodjob;终于完成了,大体是这样了;计算不重要,思想才重要;   看在我笔算,字字出于手敲的份上望采纳!
刘大革回答:
  很难懂=-=我化学也不是很好...能不能简单一点...
陈兴琦回答:
  这种题高考很常见,以后就会了,简而言之,用电子守恒做题,根据电子转移换算成物质MOL数,别忘了采纳,真的用了好长时间。
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