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高一化学问题(关于亚硫酸钠变质的计算)Na2SO3固体因贮放不慎而部分氧化变质,现取样品1.7克溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液,使1.7g样品完全反应.过滤得沉淀B和滤液C,在C中
1人问答
更新时间:2024-04-24 08:04:41
问题描述:

高一化学问题(关于亚硫酸钠变质的计算)

Na2SO3固体因贮放不慎而部分氧化变质,现取样品1.7克溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液,使1.7g样品完全反应.过滤得沉淀B和滤液C,在C中加入足量的AgNO3后,又生成沉淀5.74g,将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失,反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化).求:(1)BaCl2溶液的物质的量浓度是多少?(2)样品中Na2SO3的质量分数是多少?

请写出相关反应方程式以及较详细的解答步骤(能让人理解就可)谢谢!

施颂椒回答:
  啊,这道题不是我们考试卷上的体么?   1).BaCl2~2NaClNaCl~AgCl↓   58.5143.5   X=2.34g5.74g   n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=2.34/58.5=0.04mol   ∴n(BaCl2)=n(NaCl)/2=0.02mol   C(BaCl2)=n(BaCl2)/v(BaCl2)=0.02mol/0.01L=2mol/L   (2).BaSO3+H2SO4=BaSO4+SO2↑+H2OΔm   1mol96-80=16   n(SO3离子)=0.01mol0.16   ∴n(Na2SO3)=0.01mol   ∴m(Na2SO3)=n(Na2SO3)*M(Na2SO3)=0.01mol*126g/mol=1.26mol   %(Na2SO3)=1.26/1.7*100%≈74.11%
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