硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．

生产硫酸的主要反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

（1）一定温度压强下，SO3的体积分数[ϕ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)n(O2)]的关系如图1、图2：

则b点n（SO2）/n（O2）=___；y表示的物理量可以是___．

A．SO2的转化率 B．O2的转化率C．SO3的平衡产率D．O2的体积分数

（2）Kp是以各气体平衡分压（各气体的分压=总压×各气体的体积分数）代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，Kp与温度（T/K）的关系为lgKp=4905.5T-4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H___（填“>0”或“<0”）．

（3）该反应的催化剂为V2O5，其催化活性与温度的关系如图3，其催化反应过程为：

①SO2+V2O5⇌SO3+V2O4K1

②12O2+V2O4⇌V2O5 K2

则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数K=___（以含K1、K2的代数式表示）．

（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图4：则460℃、1.0atm下，SO2（g）+12O2（g）⇌SO3（g）的Kp=___．

（5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产中通常采用压强和温度范围为___．

a．高压400～500℃b．常压400～500℃c．高压500～600℃d．常压500～600．