在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）；△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v （NH3）为______mol/（L•min）．

（2）该反应的化学平衡常数表达式K=C2(NH3)C (N2)C3(H2)

=C2(NH3)C (N2)C3(H2)

，随温度升高，K值将______（填“增大”、“减小”“不变”）．

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______．

a．0.20mol/L b．0.12mol/L c．0.10mol/L d．0.08mol/L

（4）在一定条件下，合成氨反应已达化学平衡状态的是______ （填序号）．

A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合气体的密度保持不变

C．容器内压强保持不变 D．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

E．单位时间内1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键生成

F．单位时间内生成了n mol N2的同时，减少了n mol NH3

（5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

（7）已知化学反应N2+3H2=2NH3 的能量变化如图2所示，

①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是______能量的过程（填“吸收”或“释放”）．

②12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）；△H=______；

③N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为______．