已知光气COCl2的分解反应为COCl2(g)⇌Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ•mol-1.反应体系平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出):
①计算反应在地8min时的平衡常数K=______;
②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)______ T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=______mol•L-1
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小______;
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小:v(5-6)______ v(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是______.
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