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氮可形成多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等.(1)对反应N2O4(g)2NO2(g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是______A.A,C两点的反应速率
1人问答
更新时间:2024-04-19 21:24:16
问题描述:

氮可形成多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等.

(1)对反应N2O4(g)2NO2(g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是______

A.A,C两点的反应速率:A>C

B.B,C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

C.A,C两点气体的颜色:A深,C浅

D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

(2)在100℃时,将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:

时间(s)020406080
n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4
n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08
①在上述条件下,从反应开始直至20s时,二氧化氮的平均反应速率为______mol•(L•s)-1.

②n3______n4(填“>”、“<”或“=”),该反应的平衡常数K的值为______,升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数K将______(填“增大”、“减小”或“不变”).

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是______mol•L-1.

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为多少.(结果保留小数点后一位)

丁源发回答:
  (1)A、压强越大反应速率越快,所以反应速率:A<C,故A错误;B、B,C两点平衡体系中NO2的体积分数相等,气体的平均相对分子质量:B=C,故B错误;C、温度不变,从A到C,压强增大,体积减小,平衡体系中NO2的体积分...
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