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在通常条件下,下列各组物质的性质排列顺序正确的是()A、热稳定性:HF>H2O>NH3B、水溶性:HCl>NH3>SO2C、金属的原子化热:Al<Mg<NaD、熔点
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更新时间:2024-04-19 14:39:00
问题描述:

在通常条件下,下列各组物质的性质排列顺序正确的是()

A、热稳定性:HF>H2O>NH3B、水溶性:HCl>NH3>SO2C、金属的原子化热:Al<Mg<NaD、熔点:CO2>KCl>SiO2

欧阳长莲回答:
  分析:   A.非金属性越强,氢化物的稳定性越强;B.氨气溶解性大于氯化氢;C.原子化热是用来衡量金属键强弱的物理量,指将1摩尔金属转变成气态原子所需的最小能量;金属原子化热数值小时,其熔点低,质地软,反之则熔点高,硬度小;D.二氧化硅为原子晶体,氯化钾为离子晶体,二氧化碳固体为分子晶体,据此判断它们的熔点.   A.非金属性大小为:F>O>N,则氢化物稳定性大小为:HF>H2O>NH3,故A正确;B.常温下,1体积水中能够分别溶解700体积氨气、500体积氯化氢、40体积二氧化碳,所以它们的溶解性大小关系为:NH3>HCl>SO2,故B错误;C.根据金属镁、铝和钠的熔点可知,金属的原子化热最大的为铝,其次为镁,最小的为钠,正确关系为:Al>Mg>Na,故C错误;D.二氧化硅为原子晶体,氯化钾为离子晶体,二氧化碳固体为分子晶体,则三者的熔点大小为:CO2<KCl<SiO2,故D错误;故选A.   点评:   本题考查了元素周期律的应用、晶体熔沸点比较等知识,题目难度不大,注意掌握元素周期律内容,能够根据元素周期律判断元素非金属性强弱,明确晶体类型与熔沸点大小关系.
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