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1840年,瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得.已
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更新时间:2024-03-29 17:18:49
问题描述:

1840年,瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得.已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kJ热量.已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为()

A.-Y kJ/mol

B.-(5X-0.5Y) kJ/mol

C.-(10X-Y) kJ/mol

D.+(10X-Y) kJ/mol

顾雷回答:
  碳在氧气中燃烧,氧气不足发生反应2C+O2 点燃 . 2CO,氧气足量发生反应C+O2 点燃 . CO2.3.6g碳的物质的量为3.6g12g/mol=0.3mol,6.4g的氧气的物质的量为6.4g32g/mol=0.2mol,n(C)...
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