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麻烦总结下高中学的重点的化学式,要具体点啊!
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更新时间:2024-03-29 22:12:42
问题描述:

麻烦总结下高中学的重点的化学式,要具体点啊!

陈俊风回答:
  无机化学部分   非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)   1.氧化性:   F2+H2===2HF   2F2+2H2O===4HF+O2   Cl2+2FeCl2===2FeCl3   2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2   Cl2+2NaI===2NaCl+I2   Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl(2004北京高考)   2.还原性   S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O   3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O   PX3+X2===PX5   C+CO2===2CO   (生成水煤气)   (制得粗硅)   Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑   3.(碱中)歧化   Cl2+H2O===HCl+HClO   (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)   Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O   2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O   金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性   4Na+O2===2Na2O   2Na+S===Na2S(爆炸)   2Na+2H2O===2NaOH+H2↑   Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑   2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑   2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑   2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O   (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)   Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O   2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑   Fe+2HCl===FeCl2+H2↑   Fe+CuCl2===FeCl2+Cu   非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)   1.还原性:   16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(实验室常用)   2H2S+SO2===3S↓+2H2O   2NH3+3Cl2===N2+6HCl   8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl   4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O   4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)   2.酸性:   4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因,此   反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)   H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl   H2S+FeCl2===(不反应)   3.碱性:   NH3+HCl===NH4Cl   NH3+HNO3===NH4NO3   2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4   NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl   (此反应用于工业制备小苏打,苏打)   4.不稳定性:   2H2O2===2H2O+O2↑   非金属氧化物   1.低价态的还原性:   2SO2+O2+2H2O===2H2SO4   (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)   SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl   2NO+O2===2NO2   2CO+O2===2CO2   2.氧化性:   NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH   (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)   (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)   3.与水的作用:   SO2+H2O===H2SO3   SO3+H2O===H2SO4   3NO2+H2O===2HNO3+NO   N2O5+H2O===2HNO3   P2O5+H2O(冷)===2HPO3   P2O5+3H2O(热)===2H3PO4   (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)   4.与碱性物质的作用:   SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3   (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用   H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O   +2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)   SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O   (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)   SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O   CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O   CO2(过量)+NaOH===NaHCO3   CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O   2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2   CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3   CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3   SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(强碱缓慢腐蚀玻璃)   金属氧化物   1.低价态的还原性:   FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O   2.氧化性:   MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,   Al.,一般通过电解制Mg和Al.   (制还原铁粉)   3.与水的作用:   Na2O+H2O===2NaOH   2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑   4.与酸性物质的作用
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