海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有___．（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是__

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有___．（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是___

1人问答

更新时间:2024-04-24 13:39:07

问题描述：

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有___．

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是___．

（3）某化学小组同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称：___．

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___．

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：___．

④C中液体产生颜色为___．

（4）请从图中选用四个装置（可重复使用）完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的编号填入下列对应的方框，在对应方框下括号内填入相关试剂；

（5）若食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计如下实验过程：

由实验数据测得氯化钠的纯度=___．

李红霞回答：

网友采纳

　　（1）电解饱和氯化钠溶液，在阳极上产生氯气，阴极上产生氢气，同时生成了氢氧化钠，即H2、NaOH，故答案为：H2、NaOH；　　（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，　　故答案为：提高溴的富集程度；　　（3）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，　　故答案为：冷凝管；　　②溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，　　故答案为：Br2腐蚀橡胶；　　③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件是：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分，　　故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分；　　④控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质，　　故答案为：深棕红色或红棕色；　　（4）若食盐样品中混有NaBr杂质，加水溶解后通入氯气，经萃取分液后得到氯化钠溶液和溴的四氯化碳溶液，对氯化钠溶液进行蒸发结晶，得到氯化钠固体，根据氯化钠和样品的质量，可得到该食盐样品的纯度，该实验方法为定量法中的重量法，实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，用丙除去氯化氢，然后在丙中反应，尾气也可用丙处理，氯气的制取选用二氧化锰和浓盐酸，故选用甲装置，饱和食盐水除去氯化氢，通气体A溶液中选用丙装置，过量的氯气用丙装置中的氢氧化钠除去，　　故答案为：；　　（5）设样品中溴化钠的质量为xg，　　 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2△m 　　 206 117 89 　　 x 44-42.1=1.9 　　206x