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青青同学为了探究石灰石的纯度(杂质不与酸反应),向6克石灰石样品中逐滴加入稀盐酸直至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳1.11L,已知该条件下二氧化碳密度为1.977g/L.试计算:(1)该反应
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更新时间:2024-04-26 05:32:15
问题描述:

青青同学为了探究石灰石的纯度(杂质不与酸反应),向6克石灰石样品中逐滴加入稀盐酸直至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳1.11L,已知该条件下二氧化碳密度为1.977g/L.试计算:

(1)该反应生成二氧化碳的质量为多少克?(精确到0.1g)

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(精确到0.1%)

(3)若加入了稀盐酸97.2g,问生成的溶液中溶质的质量分数为多少?(精确到0.1%)(二氧化碳不计入溶质中)

林志浩回答:
  1、质量=密度*体积=1.977*1.11=2.2g   2、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑   10011144   xy2.2   解得x=5   质量分数=5/6=83.3%   3、解得y=5.55   溶液总质量=5+97.2-2.2=100g(5g是溶解的固体,加上盐酸质量减去CO2质量就是总质量)   溶质质量分数=5.55/100=5.6%
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